* 原子番号： 要素の定義的な特徴は、その原子番号であり、これはその核内の陽子の数を表します。
* 電子と陽子： 中性原子では、電子の数は常にプロトンの数に等しくなります。これにより、バランスの取れた料金が保証されます。
* 一意の原子番号： 各要素には一意の原子番号があります。したがって、2つの原子が異なる原子数を持っている場合、それらは異なる数のプロトンを持っている必要があり、その結果、異なる数の電子が必要です。
例：
* 水素（H）： 原子番号1。1陽子と1つの電子があります。
* ヘリウム（He）： 原子番号2。2つの陽子と2つの電子があります。
異なる元素の中性原子は同じ数の電子を持つことはできませんが、いくつかの例外があります。
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンになります。 1つの要素のイオンは、別の要素の中性原子と同じ数の電子を持っている場合があります。たとえば、塩化物イオン（Cl-）には18個の電子があり、アルゴン原子（AR）と同じです。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができ、同位体が生成されます。同じ元素の同位体には、同じ数の電子があります（同じ数のプロトンがあるため）。
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