重要な側面の内訳は次のとおりです。
* プロトンドナー： 酸はしばしばプロトンドナーとして記述されます 。これは、酸が水に溶解すると、水素イオン（H+）を放出するためです。これは本質的にプロトン（電子のない水素原子）です。
* pHスケール： 酸は、pHスケールでpH値が7未満です。 pHが低いほど、酸が強くなります。
* 反応： 酸は塩基と反応して塩と水を形成します。この反応は中和と呼ばれます。
* 例： 酸の一般的な例は次のとおりです。
* 塩酸（HCl） ：胃で見つかり、クリーニング製品で使用されます。
* 硫酸（H2SO4） ：車のバッテリーと産業プロセスで使用されます。
* 酢酸（CH3COOH） ：酢で見つかりました。
* クエン酸（C6H8O7） ：柑橘類で見つかりました。
重要な注意：
酸っぱい味のすべての物質が酸ではないことを覚えておくことが重要です。砂糖のような一部の物質は、酸性ではなく酸っぱくなります。酸の化学的定義は、味ではなく水素イオンの生産に焦点を当てています。
