説明：
* アルカリ金属の反応性： アルカリ金属（グループ1）は、単一の原子価電子のために非常に反応性があり、陽性イオンを形成するために容易に失われます。反応性は、原子サイズが増加し、価電子の保持がそれほどしっかりと保持されるにつれて、グループが下落します。
* リチウムの反応性： リチウムはナトリウムよりもグループで高くなっていますが、原子半径が小さく、イオン化エネルギーが高くなっています。これは、リチウム原子がその価電子をよりしっかりと保持し、いくつかの反応でナトリウムよりも反応性が低下することを意味します。
* 水との反応： しかし、水と反応することになると、リチウムの小さな電荷密度と高電荷密度は、水分子のリチウムイオンと酸素原子の間のより大きな魅力をもたらします。この魅力は反応を促進し、ナトリウムよりも激しい反応をもたらします。
注： リチウムは水とより激しく反応しますが、ナトリウムとの反応は依然として非常に発熱し、危険です。両方の反応は、水素ガスと金属水酸化物を生成します。
