1。電子共有： アンモニア分子では、窒素原子には5つの価電子があり、各水素原子には1つの原子価電子があります。安定した電子構成を実現するために、窒素原子はその原子価電子を3つの水素原子と共有し、各水素原子はその価電子を窒素原子と共有します。この電子共有により、窒素原子と水素原子の間に3つの共有結合が形成されます。
2。不完全なオクテット： 窒素には5つの価電子があり、そのオクテットを完成させるにはさらに3つの電子が必要です（最も外側のエネルギーレベルで8つの電子）。 3つの水素原子と電子を共有することにより、窒素は完全なオクテットを達成し、より安定します。
3。非金属結合： 窒素と水素はどちらも非金属元素です。非金属は電子を伝達するのではなく共有する傾向があり、共有結合は安定性を実現するための好ましいメカニズムとなります。
4。電気陰性の差： 窒素と水素の電気陰性の違いは比較的少ない。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力を測定します。窒素と水素は同様の電気陰性度を持っているため、電子はそれらの間で比較的均等に共有されているため、共有結合が生じます。
電子がある原子から別の原子に伝達されるイオン化合物とは対照的に、アンモニアは、安定した電子構成を実現するために原子の間で電子が共有される共有結合を示します。この電子共有特性は、アンモニアを共有化合物にするものです。
