* naCl（塩化ナトリウム）： これは、強酸（HCl）と強いベース（NaOH）から形成された塩です。水に溶解すると、完全にNa+およびCl-イオンに分離します。 これらのイオンはどちらも溶液のpHに大きな影響を与えないため、ニュートラル（pH〜7） 。
* ch3cooh（酢酸）： これは弱酸です。水に溶解すると、H+イオンとCh3Cooイオンを放出して部分的にイオン化します。 H+イオンの存在により、溶液が酸性になります（pH <7） 。
したがって、NaCl溶液の初期pHは約7（中性）になり、CH3COOH溶液の初期pHは7（酸性）を下回ります。
なぜこれがバッファソリューションに重要なのか？
バッファーソリューションは、pHの変化に抵抗するように設計されています。これは、塩（酢酸ナトリウム、NACH3COOなど）から得ることができる、弱酸（CH3COOHなど）とそのコンジュゲートベース（CH3COO-）を混合することによって作成されます。
初期pH値の違いの理由は次のとおりです。
* 弱酸（CH3COOH）は、バッファーの初期酸性度に寄与します。
* 塩（nach3COO）からのコンジュゲートベース（CH3COO-）は、酸を中和するのに役立ちます。
弱酸とそのコンジュゲートベースのこのバランスは、少量の酸または塩基が追加されたときにpHの変化に抵抗する能力をバッファーに与えるものです。
