1。債券の強さ：
* イオン結合： これらの結合は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。彼らは克服するために大量のエネルギーを必要とし、高い融点につながります。
* 共有結合： これらには、原子間の電子の共有が含まれます。これらの結合は強力ですが、一般にイオン結合よりも弱いです。これは、電子の共有がイオン化合物に存在する完全な電荷よりも濃縮電荷が少ないためです。
2。構造と分子間力：
* イオン化合物： それらは、強力な静電力によってまとめられた高度に組織化された結晶格子を形成します。この剛性構造には、混乱するには多くのエネルギーが必要です。
* 共有化合物： 単純な分子から複雑なネットワークまで、さまざまな構造を示すことができます。 多くの場合、共有化合物は、ファンデルワールスの力や水素結合などの分子間力が弱くなっています。これらの力は、イオン化合物のイオン力よりもはるかに弱いです。
3。例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 801°Cの高い融点を持つイオン化合物。
* 水（h₂o）： 0°Cの比較的低い融点を持つ共有化合物。
例外：
* ネットワーク共有化合物： ダイヤモンドやシリカなどの共有化合物の一部は、強力な共有結合の広大で3次元ネットワークを形成するため、非常に高い融点を持っています。
* 極性共有化合物： 極性共有化合物は、双極子双極子の相互作用が強いため、非極性共有化合物よりも高い融点を持つことができます。
要約： 共有結合化合物とイオン化合物の間の融点の違いは、結合強度の違いと分子間力の性質に由来します。イオン結合は一般的にはるかに強力であり、イオン化合物の融点が高くなります。
