1。バランスの取れた化学式を書きます：
アルミニウムと酸素の間の反応は、酸化アルミニウムを形成します。
4 al + 3o₂→2al₂o₃
2。質量をモルに変換します：
* アルミニウム（AL）：
-al =26.98 g/molのモル質量
-al =5.433 g / 26.98 g / mol =0.201 molのモル
* 酸素（o₂）：
-o₂=32.00 g/molのモル質量
-o₂=8.834 g / 32.00 g / mol =0.276 molのモル
3。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、4モルのAlが3モルのO₂と反応することを示しています。 これは、モル比が4：3であることを意味します。
4。完全に反応するために必要な各反応物の量を計算します：
* アルミニウム： 0.201 mol of alがある場合、（3/4） * 0.201 mol =0.151 mol ofo₂が完全に反応する必要があります。
* 酸素： 0.276 mol ofo₂がある場合、完全に反応するには（4/3） * 0.276 mol =0.368 molのAlが必要です。
5。制限反応物を特定します：
*すべてのAL（0.201 mol）と反応するのに十分なO₂（0.276 mol）以上があります。
*ただし、すべてのO₂（0.276 mol）と反応するのに十分なAL（0.201 mol）はありません。
したがって、アルミニウム（AL）は制限反応物です。
