これが故障です：
* ナフタレン： これは、平面構造を持つ非極性分子です。その主要な分子間の力は、ロンドン分散力であり、比較的弱いです。
* アセトン： これは、カルボニル基（C =O）による双極子モーメントを持つ極性分子です。ただし、重要な非極性部分（炭化水素鎖）もあります。したがって、アセトンは双極子双極子相互作用とロンドン分散力の両方を示します。
キーポイント：
* "like like dislols like"： 一般的なルールは、同様の分子間力を持つ物質が互いに溶解する傾向があるということです。
* ロンドン分散部隊： これらの力はすべての分子に存在し、分子サイズと表面積の増加とともに強くなります。サイズが大きく、電子が大きいナフタレンは、より小さな分子よりもロンドンの分散力が強くなっています。
* アセトンの非極性部分： アセトンは極性ですが、その重要な非極性部分により、ロンドンの分散力を介して非極性ナフタレンと好意的に相互作用することができます。
要約すると、ナフタレンの非極性性とアセトンの重要な非極性部分と、それらの間のロンドン分散力により、ナフタレンはアセトンに溶解することができます。
