その理由は次のとおりです。
* ノーブルガスコア： これは、前の貴重なガス要素の電子構成を指します。たとえば、ネオン（NE）は周期表のナトリウムの前に来る貴重なガスであるため、ナトリウム（NA）の希ガスコアは[NE]です。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子であり、化学結合に関与する電子です。遷移金属（d電子を含む）および内部遷移金属（F電子を含む）では、これらの原子価電子は *常に最も外側の *シェル *（主要な量子数、n）のものではありません。
* d-electrons： 遷移金属では、Dサブシェルが充填されます *次のより高い主要な量子数のSサブシェルの後。たとえば、鉄（Fe）では、電子構成は[ar] 3d 6 です。 4s 2 。 3D電子は、4S電子よりも低いシェルにあるにもかかわらず、原子価電子と見なされます。
* f-electrons： 内部遷移金属では、次のより高い主要な量子数のDサブシェルの後にFサブシェルが満たされます。たとえば、セリウム（CE）では、電子構成は[XE] 4F 1 です。 5d 1 6S 2 。 4F電子は原子価電子と見なされます。
要約：
* Noble Gas Coreの *外側にあるDおよびFサブシェルの電子は、 Valence電子と呼ばれます。 、たとえそれらが最も外側のシェルにいなくても。
*それらは、元素の化学的特性を決定し、結合に関与する電子です。
