* 共有結合： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 極： 「極」という用語は、共有電子が2つの原子間に等しく分布していないことを示しています。これは、1つの原子が他の原子よりも電気陰性度が高いために発生します。電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
* 原子とは異なり： 2つが原子結合とは異なり、通常、異なる電気誘発性を持っています。この違いは、電子の不均一な共有につながり、より少ない電気原子に部分的な正電荷と、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷を生成します。
例：
*水分子（H₂O）の水素（H）と酸素（O）の結合は、極性共有結合です。酸素は水素よりも電気陰性であり、共有電子をそれ自体に近づけます。これにより、酸素原子にわずかに負の電荷が発生し、水素原子にわずかに正電荷がかかります。
他のオプションではないのはなぜですか？
* イオン結合： イオン結合には、共有されない電子の伝達が含まれます。それらは通常、金属と非金属の間に形成されます。
* メタリックボンド： 金属結合は金属原子の間に発生し、非局在電子の「海」を伴います。
* 非極性共有結合： 非極性共有結合には、電子の平等な共有が含まれます。これは通常、同様の電気陰性度を持つ原子間で発生します。
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