* 共有結合： このタイプの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
* 極： 関係する原子が異なる場合、それらは異なる電気誘導性（電子を引き付ける能力）を持っています。電気陰性度が高い原子は、共有電子を近づけ、その原子に部分的な負電荷と他方に部分的な正電荷を作成します。この電子の不平等な共有は、極性の結合につながります。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。これにより、共有電子が酸素原子の近くに引っ張られ、酸素がわずかに陰性（Δ-）と水素がわずかに陽性（Δ+）になります。
他の種類の債券：
* イオン結合： ある原子が電子を別の電子に完全に透過すると形成され、反対の電荷を持つイオンが作成されます。
* 非極性共有結合： 2つの同一の原子が電子を均等に共有すると形成され、部分的な電荷が生じません。
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