1。反応のエンタルピー（一般的な定義）
* 化学反応中に発生するエンタルピー変化。 これは、一定の圧力での生成物と反応物間のエンタルピーの違いです。
*反応によって吸収または放出される熱の量を表します。
* a 陽性 エンタルピーの変化は、吸熱を示します 反応（熱吸収）、a 陰性 エンタルピーの変化は、発熱を示します 反応（放出された熱）。
2。反応のエンタルピー（標準定義）
* 標準条件下で反応が起こるときに発生するエンタルピー変化。
*標準条件は、298 K（25°C）および1 ATM圧力として定義されます。
* 反応の標準エンタルピーのシンボルはΔH°です。
3。反応のエンタルピー（特定の反応）
*反応の種類に応じて、反応のエンタルピーには特定の用語があります。
* 層のエンタルピー： エンタルピー変化標準状態の要素から1モルの化合物が形成されると、変化します。
* 燃焼のエンタルピー： 1モルの物質が酸素で完全に燃焼すると、エンタルピー変化。
* 中和のエンタルピー： 1モルの酸が1モルの塩基と完全に反応すると、エンタルピーが変化します。
キーポイント：
*エンタルピーは状態関数であり、つまり、システムの初期および最終状態のみに依存し、実行された経路ではありません。
*エンタルピー変化は、一定の圧力下での熱流の尺度です。
*反応のエンタルピーは、HESSの法則を使用して計算するか、熱量測定を使用して実験的に測定できます。
例：
メタン（CH4）の燃焼は、負のエンタルピー変化を伴う発熱反応です。
Ch4（g） + 2o2（g）→Co2（g） + 2h2o（l）Δh°=-890 kj/mol
これは、燃やされたメタンのモルあたり890 kJの熱が放出されることを意味します。
最終的に、「最良の」定義は、特定のコンテキストと説明しようとしていることに依存します。ただし、すべての定義は、化学反応中のエンタルピー変化を中心に展開します。
