1。制限反応物を決定します
* naoh（ベース）： 30cm³x0.125 mol/l =3.75 mmol
* hcl（酸）： 25cm³x0.15 mol/l =3.75 mmol
NaOHとHClのモルは等しいので、それらは互いに完全に反応します。
2。過剰反応物（または製品）のモルを計算します
反応は中和反応であるため、生成物は塩（NaCl）と水（H₂O）です。 すべての反応物が消費されるため、過剰な反応物はありません。
3。塩の濃度を計算します
* 総量： 30cm³ + 25cm³=55cm³
* naClのモル： 3.75 mmol（反応は1：1であるため）
* NaClの濃度： （3.75 mmol） /（55cm³）=0.0682 m
4。溶液のpHを決定します
* naclは中性塩です。 NaCl（Na⁺およびCl⁻）からのイオンは、水を加水分解（水と反応して）してH⁺またはOH⁻を形成しません。
* したがって、溶液のpHはニュートラルになります。
結論：
0.125 m NaOHの30cm³と0.15 m HClの25cm³の反応によって形成された溶液のpHは、約7 になります （中性）。
