* 電子を失う強い傾向： 反応性金属は、電子を失い、陽性イオンを形成する強い傾向があります。これは、それらが最も外側のシェルに比較的少ない電子を持っているため、それらの電子を失い、安定した電子構成を実現しやすいためです。
* 非金属と容易に反応する： 電子が紛失する傾向があるため、反応性金属は非金属と容易に反応し、電子を獲得する傾向があります。この反応はイオン化合物を形成し、そこでは金属イオンが正に帯電し、非金属イオンが負に帯電します。
* 酸素との反応： 反応性金属は、空気中の酸素と容易に反応し、酸化物を形成します。たとえば、ナトリウムは酸素と反応して酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。
* 水との反応： 多くの反応性金属は水と反応し、水素ガスを放出し、水酸化物を形成します。たとえば、カリウムは水と激しく反応して水酸化カリウム（KOH）を形成します。
* 要素への露出： それらが最初に純粋な形で発見されたとしても、反応性金属は環境内の他の要素と迅速に反応し、化合物を形成します。これにより、長期間は純粋な金属として存在することを防ぎます。
化合物に含まれる反応性金属の例：
* ナトリウム： テーブルソルト（NaCl）で見つかりました
* カリウム： 塩化カリウム（KCL）で見つかりました
* カルシウム： 石灰岩（caco₃）で見つかりました
* マグネシウム： 酸化マグネシウム（MGO）で見つかりました
* アルミニウム： 酸化アルミニウム（al₂o₃）で見つかりました
結論：
金属の非常に反応性のある性質により、それらが長期間純粋な形で存在することは非常にありそうもないものです。彼らは、特に酸素と水を形成する他の元素、特に酸素と水と容易に反応します。これらの化合物は、これらの金属のより安定した反応性の低い形態を提供します。
