1。 K2CO3：のモルを決定します
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
* 0.600 m =moles / 0.030 l（30.0 mlをリットルに変換）
* K2CO3のモル=0.018モル
2。各イオンのモルを決定します：
* K2CO3は2つのK+イオンと1つのCO3^2イオンに分離します。
* K+ =2 * 0.018モルのモル=0.036モル
* CO3^2- =0.018モルのモル
3。イオンの数を計算します：
* Avogadroの数（6.022 x 10^23イオン/モル）を使用します
* K+イオンの数=0.036モル * 6.022 x 10^23イオン/モル=2.17 x 10^22イオン
* CO3^2-イオンの数=0.018モル * 6.022 x 10^23イオン/モル=1.08 x 10^22イオン
4。イオンの総数：
*合計イオン=2.17 x 10^22イオン + 1.08 x 10^22イオン= 3.25 x 10^22イオン
したがって、0.600 m K2CO3溶液の30.0 mLに存在する約3.25 x 10^22のイオンがあります。
