1。水素結合：
*水分子は、酸素の電気陰性度が高いため、酸素原子の孤立ペアの存在により、強力な水素結合を形成します。これらの水素結合は強力な分子間力を生成し、より多くのエネルギーを壊すためにより多くのエネルギーを必要とし、したがってより高い沸点をもたらします。
*一方、硫化水素は双極子モーメントがはるかに弱く、弱い双極子双極子相互作用しか形成できません。これらの弱い分子間の力は克服しやすく、沸点が低くなります。
2。分子形状と極性：
*水分子の曲がった形状により、水素結合のより効率的な配置が可能になり、分子間力がさらに強化されます。
*硫化水素は類似した形状ですが、水よりも極性が少ないです。これにより、分子間相互作用の強度が低下し、沸点が低いことに貢献します。
3。分子量：
*水と硫化水素の分子量の差は有意ではありませんが、依然としてより高い沸点に貢献しています。 より大きな分子は、ロンドン分散力が強くなる傾向があり、全体的な分子間相互作用を増加させます。
要約：
酸素の電気陰性度が高いため、水分子に存在する強い水素結合と、これらの結合の効率的な配置と、わずかに高い分子量と組み合わせて、硫化水素と比較して分子間力が大幅に強くなります。これにより、水の沸点が高くなります。
