* ナトリウム（Na） 1つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）を持つ金属です。安定した電子構成を達成するためにこの電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持つ非金属です。安定した電子構成を実現するために1つの電子を容易に獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
カチオンナトリウム（Na+）と塩素アニオン（Cl-）の反対の電荷は互いに強く引き付けます 、イオン結合を形成します。この静電引力は、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）の形成の背後にある駆動力です。
要約：
* 電子を失う傾向と電子を獲得する塩素の傾向 イオン結合に最適な条件を作成します。
* 反対に帯電したイオン間の強い静電誘引 安定した化合物である塩化ナトリウムの形成をもたらします。
この簡単な組み合わせは、ナトリウムと塩素が非常に反応性があり、容易にイオン結合を形成する理由です。これは、さまざまな生物学的および化学的プロセスに不可欠です。
