1。バランスの取れた化学式を書きます：
2h₂ +o₂→2h₂o
2。制限反応物を決定します：
* 水素のモルを計算します：
*水素のモル質量（H₂）=2 g/mol
*h₂=6.00 g / 2 g / mol =3.00 molのモル
* 酸素のモルを計算します：
*酸素のモル質量（O₂）=32 g/mol
*o₂=40.00 g / 32 g / mol =1.25 molのモル
* モル比を比較してください：
*バランスの取れた方程式は、2モルのH₂が1モルのO₂と反応することを示しています。
*利用可能なo₂（1.25 mol）と完全に反応するために必要なよりも多くのh₂（3.00 mol）があります。
したがって、酸素は制限反応物です。
3。生成された水の質量を計算します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用します： 1モルのo₂は、2モルのh₂oを生成します。
* 水のモルを計算します：
*h₂o=1.25 molo₂ *（2 molh₂o / 1 molo₂）=2.50 molh₂oのモル
* 水の質量を計算します：
*水のモル質量（H₂O）=18 g/mol
*h₂o=2.50 molの質量 * 18 g/mol = 45.0 g
回答： 45.0グラムの水を作ることができます。
