イオン：イオン化合物の構成要素
* 層： イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の電荷を引き起こします。
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。 （例えば、na⁺、ca²⁺）
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。 （例えば、cl⁻、o²⁻）
引力の力：静電相互作用
イオン化合物を一緒に保持する基本的な力は静電引力であり、しばしばイオン結合と呼ばれます 。これがどのように機能しますか：
1。反対の電荷を引き付ける： 陽イオンは積極的に帯電し、陰イオンは否定的に帯電しているため、互いに強い魅力を経験します。
2。強い結合： この魅力は非常に強く、イオン化合物の硬い結晶構造の形成につながります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na⁺）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して陰イオン（Cl⁻）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、テーブル塩の強いイオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、陽イオン（mg²⁺）になり、酸素（o）が2つの電子を獲得して陰イオン（o²⁻）になります。これらのイオン間の強い引力は、イオン化合物マグネシウム酸化物を作成します。
覚えておくべきキーポイント：
* イオン化合物は中性です： 陽イオンからの総正電荷は、常に陰イオンからの総負電荷のバランスをとります。
* 結晶構造： 強い静電力は、固体状態に高度に秩序化された繰り返しのイオンの配置を作り出します。
* 高融点と沸点： 強いイオン結合は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、イオン化合物の融点と沸点が高くなります。
* 溶解度： 極水分子がイオンを囲み、分離できるため、多くのイオン化合物が水に溶けます。
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