1。プロトン（H+）が重要です：
*酸には、積極的に帯電イオン（H+）として簡単に放出できる少なくとも1つの水素原子があります。
*このプロトンの寄付は、酸を酸性にするものです。
2。 Arrhenius定義：
* Svante Arrheniusによって提案された酸の古典的な定義は、酸は水素イオンの濃度を増加させる物質であると述べています。 水に溶けたとき。
*この定義は有用ですが、水溶液に限定されます。
3。 Brønsted-Lowry定義：
* Johannes NicolausBrønstedとThomas Martin Lowryによって提案されたより広範な定義は、酸をプロトンドナーと定義しています 。
*この定義は、非水溶液の反応にも機能します。
4。ルイスの定義：
*ギルバートN.ルイスによって提案されたさらに広範な定義は、酸を電子ペアアクセプターと定義しています 。
*この定義には、陽子が関与していない反応を含む、より多くの反応が含まれます。
5。酸の特性：
* 酸味： ほとんどの酸は酸っぱい味がします（注意して、強酸を味わわないでください！）。
* ベースとの反応： 酸は塩基と反応して塩と水を形成します。
* Litmus Paper Redを変更： 酸は青いリトマスの紙を赤くします。
* 電気を行う： 酸の水溶液は電気を伝達します。
例：
* 塩酸（HCl）： 陽子を容易に寄付する強酸。
* 酢酸（CH3COOH）： 酢に含まれる弱酸。
* citric酸： 柑橘類に見られる弱酸。
要約：
酸の特徴は、プロトン（H+）を寄付する能力です。 Arrheniusの定義は水溶液に役立ちますが、Brønsted-Lowryの定義は、プロトンドナーとしての酸をより広く理解することを提供します。ルイスの定義には、さらに幅広い反応が含まれます。
