1。総価電子を数えます：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があり、4つの水素原子があります。
* +1イオンなので、1つの電子を減算します。
総価電子=5 +（4 x 1）-1 =8
2。中心原子を決定します：
*窒素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
* 4つの水素原子を中心窒素原子の周りに配置します。
4。残りの電子を唯一のペアとして分配します：
*単一結合に4つの電子を使用しました（各結合に1つ）。
*残りの4つの電子があります。
*窒素はオクテットを完成させるために8つの電子を必要とするため、すでに4つの結合を備えた完全なオクテットがあります。
*すべての水素原子には2つの電子があるため、それらも安定しています。
5。電荷を示します：
*アンモニウムイオンは1つの電子を失ったため、+1電荷を運びます。
ルイス構造：
`` `
h
/ \
h -n -h
\ /
h
+
`` `
キーポイント：
*アンモニウムイオンの窒素原子には、電子の完全なオクテットがあります。
*アンモニウムイオンは、1つの電子の損失により正に帯電しています。
*ルイス構造は、窒素原子と水素原子の間に4つの強力な共有結合の形成を反映しています。
