ここに：
* 共有結合： h₂o₂分子は、原子間で電子が共有される共有結合によって一緒に保持されます。これらの共有電子は自由に移動して電流を運ぶことができません。
* 遊離イオンの欠如： 溶液中の遊離イオンに解離するテーブル塩（NaCl）のようなイオン化合物とは異なり、H₂O₂は溶液中にイオンを容易に形成しません。これは、電流を運ぶために利用できる荷電粒子が非常に少ないことを意味します。
ただし、過酸化水素が何らかの導電率を示すことができる状況があります：
* 分解： h₂o₂が分解すると、水（h₂o）と酸素ガス（o₂）に分解されます。この分解プロセスは、少量のイオンを生成する可能性があり、導電率のわずかな増加につながります。
* 不純物： 金属イオンや溶解した塩などの不純物の存在は、h₂o₂溶液の導電率を向上させる可能性があります。これらの不純物は、溶液中のイオンの形成に寄与します。
要約すると、純粋な過酸化水素は、その共有性の性質と遊離イオンの不足により、電気の導体が不十分です。ただし、その導電率は、分解または不純物の存在によってわずかに強化される可能性があります。
