1。原子番号を決定します：
*炭素の原子番号は6です。つまり、6つのプロトンと6つの電子があります。
2。 aufbau原理を使用します：
* Aufbauの原理は、電子がエネルギーを増やす順に軌道を満たすことを述べています。
*充填軌道の順序は次のとおりです。1、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4pなど。
3。軌道を埋める：
* 1s： 最初の軌道は2つの電子を保持できるので、2つの電子（1S²）で満たすことができます。
* 2s： 2番目の軌道には、2つの電子（2S²）も保持できます。
* 2p： 2pサブレベルには、合計6つの電子を持つ3つの軌道が2つの電子を保持しています。炭素には残り4つの電子があるため、2pサブレベルに4つの電子（2p⁴）を満たします。
4。完全な電子構成を記述します：
*炭素の電子構成は次のとおりです
重要な注意： 2P⁴表記は、2Pサブレベルを表す簡略化された方法です。それを書く方がより正確です：1S²2S²2p x ²2p y ¹2p z ¹ これは、3つの2p軌道を満たす個々の電子を示しています。
別の要素の電子構成を見つけたいかどうか教えてください！
