* 炭素（c）： 炭素には4つの価電子があり、つまり、最大4つの共有結合を形成できます。他の炭素原子、および水素、窒素、酸素と同様に、単一、二重、および三重の結合を容易に形成します。
* 水素（H）： 水素には1つの価電子があり、通常、単一の共有結合を形成します。 炭素、窒素、酸素と容易に結合します。
* 窒素（n）： 窒素には5つの価電子があり、多くの場合、3つの共有結合を形成します。炭素との単一、二重結合、トリプル結合を形成し、水素と酸素との単一結合を形成できます。
* 酸素（O）： 酸素には6つの価電子があり、通常2つの共有結合を形成します。炭素との単一、二重結合、トリプル結合を形成し、水素と窒素との単一結合を形成できます。
一般的な結合タイプ：
* 共有結合： これらは、これらの要素間の最も一般的なタイプの結合です。それらは、原子間の電子の共有を伴います。共有結合は、極性または非極性である可能性があります。
* 極性共有結合： 電子が原子間で不均一に共有されるときに発生します。これにより、1つの原子がわずかに正電荷を持ち、もう1つの原子がわずかに負の電荷を持ちます。 （たとえば、酸素と水中の水素との結合）。
* 非極性共有結合： 電子が原子間で均等に共有されるときに発生します。 （たとえば、メタン中の炭素と水素の間の結合）。
その他の重要なポイント：
* 水素結合： 酸素や窒素のような高電気陰性原子に結合した水素原子は、他の近くの電気結合原子と水素結合と呼ばれる弱いアトラクションを形成することができます。 これらは、タンパク質やDNAなどの大きな分子をまとめるために重要です。
* イオン結合： 有機分子ではあまり一般的ではありませんが、原子間の電気陰性度に大きな違いがある場合、イオン結合が発生する可能性があります。たとえば、窒素原子は金属原子から電子を獲得してイオン結合を形成できます。
要約： 炭素、窒素、酸素、および水素は、通常、有機分子内に強い共有結合を形成します。これらの結合は極性または非極性である可能性があり、生物学的分子に見られる多様な構造と機能の原因です。
