1。電気陰性度とは？
*電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度の値が高いほど、原子が電子上に引っ張ることが強くなります。
2。電気陰性度が結合極性を決定する方法
* 非極性共有結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が非常に小さい場合（0.5未満） 、電子はほぼ等しく共有されます。これにより、非極性共有結合が生じます 。
* 極性共有結合： 電気陰性の差が0.5〜1.7 の間での場合 、電子は不均等に共有されます。より高い電気陰性度を持つ原子は電子をより強く引き付け、部分的な負電荷（δ-）を生成します その原子とa 部分的な正電荷（Δ+） もう一方の原子。これにより、極性共有結合が作成されます 。
* イオン結合： 電気陰性の差が1.7 を超える場合 、より高い電気陰性度を持つ原子は、本質的に他の原子から電子を「盗む」。 これにより、1つの原子に完全な負電荷（ - ）が得られ、もう1つの原子に完全な正電荷（+）が得られます 、イオン結合の形成 。
3。 周期表を使用
*電気陰性度は一般に期間にわたって増加し、周期表のグループを減少させます。
*これは、周期表の右側の要素（非金属）が一般に左の要素（金属）よりも電気陰性であることを意味します。
4。例
* h-cl： 塩素（Cl）は水素（H）よりも電気陰性であり、結合極性 。
* o =o： 酸素原子は同じ電気陰性度を持っているので、結合は非極性です 。
* na-cl： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）よりもはるかに低い電気陰性度を持ち、イオン結合をもたらします。 。
5。追加の考慮事項
* 結合双極子モーメント： 極性の共有結合には双極子モーメントがあり、これは結合の極性と方向の尺度です。双極子モーメントは、より電気陰性の原子を指します。
* 分子極性： 分子に極結合が含まれている場合でも、個々の結合双極子が互いにキャンセルすると、分子自体が非極性になる可能性があります。これは、CO2のような対称形状の分子で発生します。
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