多くの塩化物塩は非常に溶けやすいですが（NaCl、KCL、CACL₂など）、一部はわずかに溶けやすいです または不溶性 。
ここにいくつかの例があります：
* 不溶性： 塩化銀（AgCl）、鉛（II）塩化物（PBCL₂）、および水銀（I）塩化物（Hg₂Cl₂）は、水に不溶性と見なされています。
* わずかに可溶性： 銅（I）塩化物（CUCL）および鉛（II）塩化物（PBCL₂）は、水にわずかに溶けやすいと考えられています。
溶解度は、次のような要因の影響を受けます。
* イオン強度： イオン強度が高いと溶解度が低下する可能性があります。
* 温度： 溶解度は温度とともに増加することがよくあります。
* 一般的なイオン効果： 溶液中の一般的なイオン（Cl⁻など）の存在は、塩の溶解度を低下させる可能性があります。
「不溶性」は通常、完全にゼロではなく、非常に低い溶解度を意味することに注意することが重要です。溶けやすい塩でさえ、水に少し溶けることができます。
