* 反応性と周期表： 周期表（グループ17、ハロゲンなど）のグループを下に移動すると、反応性は一般に低下します。これは、外側の電子が核から遠くになり、電子を獲得して負のイオンを形成することが難しくなっているためです。
* 塩素対臭素： 塩素（Cl）はグループ17の臭素（BR）を超えています。つまり、塩素はより反応的です。
* 反応： 塩素ガス（Cl₂）が臭化カリウム（KBR）の溶液に泡立つと、塩素は臭化イオン（BR⁻）から臭素を変位させ、臭素（BR₂）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
化学式：
cl₂（g） + 2kbr（aq）→2kcl（aq） +br₂（l）
なぜそれが起こるのか：
*塩素は、より反応的であり、電子を獲得する傾向が強くなります。
*塩素は臭化物イオンから電子を採取し、それらを臭素に酸化します。
*塩素原子は電子を獲得し、塩化物イオンに還元します。
反応の観察：
*臭素の形成により、溶液が赤茶色に変わるのがわかります。
*反応は、放出される臭素ガスから刺激的な臭気を生成します。
キーポイント：
*これは単一の変位反応であり、より反応性のある要素は、その化合物からそれほど反応性の低い要素を変位させます。
*反応は、グループ17（ハロゲン）内の反応性の傾向を強調しています。
