酸化数の理解
* 彼らが表すもの： 酸化数（酸化状態とも呼ばれます）は、化合物内の電子を追跡する方法です。彼らは、原子が化学結合で獲得、紛失、または共有した電子の数を教えてくれます。
* 重要な概念：
* 電子の獲得： 酸化数はより負になります。
* 紛失電子： 酸化数はより正しくなります。
* 電子の共有（共有結合）： 酸化数は、電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）に基づいて割り当てられます。
酸化数を割り当てるためのルール
1。自由要素： その元素形態の原子の酸化数は常にゼロです 。 （例：na、o₂、cl₂）
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数は、その電荷に等しくなります 。 （例：na⁺=+1、cl⁻=-1）
3。フッ素： フッ素の酸化数は常に -1 です その化合物。
4。酸素： 酸素には通常、酸化数 -2 があります その化合物では、以下を除きます。
*過酸化物（h₂o₂など）では、酸素は -1 です 。
*フッ素を含む化合物では、酸素が陽性になる可能性があります。
5。水素： 水素には通常、酸化数 +1 があります その化合物では、以下を除きます。
*金属水素化物（NAHなど）では、水素は -1 です 。
6。中性化合物の酸化数の合計： ニュートラル化合物の酸化数の合計は、ゼロに等しくなければなりません 。
7。多原子イオンの酸化数の合計： 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません 。
酸化数の書き方
1。酸化数をローマ数字として配置します 化学式の要素記号の真上。 たとえば、h₂so₄では、次のように書きます。
`` `
+1 +6 -2
H₂SO₄
`` `
2。括弧を整えるために括弧を使用します 多原子イオンの酸化数を表示する必要がある場合：
`` `
+1（+5 -2）
nano₃
`` `
例
1。h₂o（水）：
*酸素（O）の酸化数は-2（規則4）です。
*水素（H）の酸化数は+1です（規則5）。
*酸化数の合計は+1 + 1-2 =0で、ルール6を満たしています。
2。kclo₃（塩素酸カリウム）：
*カリウム（K）の酸化数は+1です（ルール2）。
*酸素（O）の酸化数は-2（規則4）です。
*酸化数の合計はゼロである必要があるため、塩素（CL）の酸化数は+5でなければなりません。
ヒント
* 練習： 酸化数の割り当てを練習すればするほど、それは簡単になります。
* ルールを使用してください： 規則を記憶し、必要に応じてそれらを参照してください。
* Electronegativity：を考慮してください 電気陰性度は、共有結合における電子伝達の方向を決定するのに役立ちます。
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