1。 基本：
* 酸： 酸は溶液中に水素イオン（H+）を放出し、酸味を与え、腐食性を与えます。
* アルカリ（ベース）： アルカリは溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出し、苦い味を与え、滑りやすくします。
2。 反応：
*酸とアルカリが混合すると、酸からの水素イオン（H+）は、アルカリの水酸化物イオン（OH-）と反応します。
*この反応は、水（H2O）と塩を形成します。
*塩は、酸とアルカリの残りのイオンから形成された化合物です。
3。 結果：
*結果のソリューションはニュートラルです H+とOHIONIONが結合して水を形成したため、これは中性です。
*溶液のpHは7（中性）に近く、酸性範囲（7未満）とアルカリ範囲（7を超える）から離れます。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* HCl（酸）はH+イオンを放出します。
* naoh（alkali）はオハイオンを放出します。
* H+とOH-を組み合わせて水を形成します。
*残りのイオン（Na+およびCl-）が結合して塩（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*中和反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応は、多くの場合、温度の変化、通常は増加します。
*酸とアルカリの強度は、放出される熱の量と溶液の最終pHを決定します。
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