概念を理解する
* 電気陰性度： これは、原子が結合中に電子を引き付ける傾向です。電気陰性度が高いということは、電子のより強い引っ張りを意味します。
* 電子親和性： これは、原子が電子を獲得するときのエネルギーの変化です。より負の電子親和性は、より好ましいエネルギー変化（電子のより大きな引力）を示します。
* 酸化剤： 酸化剤は電子を獲得し、別の種の酸化（電子の喪失）を引き起こします。
重要な違い：
フッ素は電気陰性度が高い一方ですが、その電子親和性は実際には塩素よりも *負 *少ない * 。この一見矛盾した声明は、フッ素がより強い酸化剤である理由を理解するための鍵です。
*電気検査は、結合内の電子 *の誘引を説明します *。 結合では、フッ素の高い電気陰性度は、それがそれ自体に電子を強く引き付けることを意味します。
* 電子親和性は、電子が *アニオン *（負に帯電したイオン）を形成するための誘引を表します。 フッ素は電子に対して強い親和性を持っていますが、陰イオンを形成することに関しては、塩素の親和性よりも弱いです。
これがフッ素をより強い酸化剤にする理由：
* サイズが小さい： フッ素は塩素よりも小さいため、その電子は核に近く、より大きな引力を経験します。これにより、フッ素含有化合物の結合が強くなります。
* 結合強度： f-f結合の強い結合強度により、フッ素は塩素と比較してわずかに好ましい電子親和性があっても、フッ素が電子を獲得し、F fitイオンを形成しやすくなります。
* 層のエンタルピー： フッ素は、塩素（cl⁻）と比較して、ハロゲン化物イオン（f⁻）のためにより負の形成のエンタルピーを持っています。これは、F⁻を形成するとより多くのエネルギーを放出し、反応がより好ましいことを意味します。
要約：
フッ素の電子親和性が低いことは、それがより弱い酸化剤であることを示唆しているように見えるかもしれませんが、そのサイズが小さく、結合が強く、Fがより負の形成エンタルピーが塩素よりもはるかに強い酸化剤になります。
