その理由は次のとおりです。
* 同様の電子構成： 同じグループの要素には、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）があります。これらの原子価電子は、化学的結合に関与するものであり、元素の反応性と結合挙動を決定します。
* 同様の原子半径： 同じグループの要素には、同様の原子半径があります。原子半径は、結合とその全体的なサイズを形成する要素の能力に影響します。
* 同様のイオン化エネルギー： 同じグループの要素は、同様のイオン化エネルギーを持つ傾向があります。これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーであり、反応性と電子を失う傾向に影響します。
* 同様の電気陰性度： 同じグループの要素は、同様の電気陰性度値を持っています。この特性は、原子が結合中に電子を引き付ける能力を測定し、化学反応における挙動に影響を与えます。
例：
アルカリ金属（グループ1）にはすべて1つの価電子があり、非常に反応性が高く、+1イオンを形成するためにその電子を失う傾向があります。これは、リチウム（LI）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）が同様の化学的および物理的特性を共有する理由を説明しています。
例外：
同じグループの要素は一般に類似点を共有していますが、特に周期表を下に移動するときに、いくつかの例外があります。これは、電子殻の数が増え、相対論的効果の影響によるものです。
