質量保存法則
この基本法は、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。 簡単に言えば、物質は作成または破壊することはできず、変換のみを行います。
バランスの取れた化学式
バランスの取れた化学式は、係数（化学式の前の数値）を使用して、反応物側（左側）の各元素の原子の数が、製品側のその要素の原子数（右側）に等しくなるようにします。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応は、典型的な例です。
不均衡： h₂ +o₂→h₂o
バランス： 2h₂ +o₂→2h₂o
説明：
* 不均衡： 不均衡な方程式は、左側に2つの水素原子と2つの酸素原子を示していますが、右側には2つの水素原子と1つの酸素原子のみを示しています。これは、質量の保全法則に違反しています。
* バランス： バランスの取れた方程式は、両側に4つの水素原子と2つの酸素原子を示しています。これは、質量の保全法則を満たしています。
バランスの取れた方程式を認識する方法：
1。カウント原子： 方程式の反応物側と生成面の両方に、各タイプの原子の数を慎重に数えます。
2。係数を調整します： 化学式の前の係数を使用して、各要素の原子の数を両側に等しくします。
3。もう一度チェック： 作業を再確認して、方程式のバランスが取れていることを確認します。
キーポイント：
*バランス方程式は、化学反応を正確に表現し、関連する化学量論（反応物と生成物の定量的関係）を理解するために重要です。
*バランス方程式は、反応物または生成物の化学式を変化させません。関連する分子の数のみを調整します。
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