その理由は次のとおりです。
* 蒸気圧： 液体の沸点は、その蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。
* 溶質溶媒相互作用： 溶質が溶媒に溶解すると、溶質粒子は溶媒分子と相互作用します。これらの相互作用により、溶媒分子が蒸気相に逃げることがより困難になります。
* 蒸気圧力の低下： 溶質粒子の存在は、純粋な溶媒と比較して溶液の蒸気圧を低下させます。
* より高い沸点： 大気圧に等しい蒸気圧に到達するには、溶液を純粋な溶媒よりも高い温度に加熱する必要があります。
衝突特性： 沸点標高は衝突特性です。これは、沸点の変化の大きさが濃度にのみ依存することを意味します 溶質粒子の特定のアイデンティティではありません。
重要な要因：
* 溶質の性質： イオン溶質（塩など）は一般に、溶液中の複数のイオンに解離し、粒子の数を増やすため、非イオン溶質（砂糖など）よりも沸点の高さが大きくなります。
* 濃度： 溶質の濃度が高いほど、沸点が大きくなります。
式：
沸点標高（ΔTB）は、次の式を使用して計算できます。
Δtb=kb * m
どこ：
*ΔTBは沸点の標高です
* KBはebullioscopic定数（溶媒に固有）です
* mは溶液のモルリアルです（溶媒1 kgあたりの溶質のモル）
例：
水に塩を加えると、水の沸点が上がります。これが、パスタ水に塩を加えると、水がより高い温度に達すると、より速く調理するのに役立ちます。
