ヨウ素（i₂） - 非極性溶質
* 溶質 - ソリュート相互作用： ヨウ素分子は、比較的強力なロンドン分散力（LDFS）によってまとめられています。これは、ヨウ素が多くの電子を持つ大きな分子であり、簡単に分極できるためです。 1つのヨウ素分子に誘導される一時的な双極子は、隣接する分子に双極子を誘導し、比較的強い魅力を生み出すことができます。
* 溶質溶媒相互作用： 水は極性溶媒であり、その分子間に強い水素結合があります。非極性であるヨウ素は、水と水素結合を形成することはできません。ヨウ素と水の間の相互作用は、主に弱い双極子誘導双極力力であり、水素結合よりもはるかに弱いです。
重要な違い
重要な違いは、相互作用の性質にあります：
* solute-solute（i₂-i₂）： ヨウ素分子の大きさと偏光のため、強力なロンドン分散勢力。
* 溶質溶媒（i₂-h₂o）： ヨウ素は水と水素結合を形成できないため、双極子誘発性双極子力が弱い。
結論：
溶質 - ソリュートの相互作用（i₂-i₂）は溶質溶媒相互作用（i₂-h₂o）よりも著しく強いため、ヨウ素は水に控えめに溶けます。言い換えれば、ヨウ素分子は水分子と相互作用するよりも一緒にいることを好みます。
違いを視覚化する
大理石（ヨウ素分子）を水と混ぜようとすることを想像してください。大理石は、お互いへの魅力が水分子への魅力よりも強いため、ほとんどが集まったままになります。
