* イオン文字： アルミニウム（AL）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。 金属は電子を失う傾向があり、非金属は電子を獲得する傾向があります。電気陰性度（電子を引き付ける能力）のこの違いは、イオンの形成につながります：al³⁺とcl⁻。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合のイオン性特性を構成するものです。
* 共有キャラクター： ただし、アルミニウムと塩素の電気陰性度の違いは、NaClのような古典的なイオン化合物ほど大きくありません。これは、結合が純粋にイオンではないことを意味します。アルミニウム原子と塩素原子の間に電子がある程度共有されているため、共有特性が与えられます。
要約： ALCL3は、重要なイオン特性を持つ極性共有化合物として最もよく説明されています 。これは、イオン結合と共有結合の両方の特性を示すことを意味します。
