1。バランスの取れた化学式を書きます：
CA（OH）₂（AQ） + 2HNO₃（AQ）→CA（no₃）₂（aq） + 2h₂o（l）
2。硝酸のモルを決定します：
*硝酸の量をリットルに変換します：34.00 ml *（1 L / 1000 ml）=0.03400 L
*体積（リットル）にモル濃度を掛ける：0.03400 L * 0.0400 mol/l =0.00136 molhno₃
3。化学量論を使用して、水酸化カルシウムのモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式から、2モルのhno₃が1モルのCa（OH）₂と反応します。
* Ca（OH）のモルを計算します：0.00136 molhno₃ *（1 mol ca（oh）₂ / 2 molhno₃）=0.000680 mol ca（oh）₂
4。水酸化カルシウム溶液の量を計算します：
* ca（oh）₂のモルをモル濃度で除算：0.000680 mol ca（oh）₂ / 0.0300 mol / l =0.0227 l
5。音量をミリリットルに変換します：
*リットルの体積に1000：0.0227 l *（1000 ml / 1 l）= 22.7 ml
したがって、34.00 mLの0.0400 m硝酸を中和するには、22.7 mlの0.0300 m水酸化カルシウムが必要です。
