* 水素結合： これらは最強です 3つの。それらは、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に共有結合した水素原子と、別の電気陰性原子に孤立した電子のペアとの間に形成されます。この強い魅力は、絆の高度に偏った性質から生じます。
* 双極子型相互作用： これらは水素結合よりも弱いが、ロンドンの分散部隊よりも強い。それらは極性分子（永久双極子モーメントの分子）の間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
* ロンドン分散部隊（LDFS）： これらは最も弱い分子間力です。それらは分子内の電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子に双極子を誘導する一時的な双極子が生成されます。 これらの力はすべての分子に存在しますが、より多くの電子を持つ大きな分子ではより重要になります。
要約：
* 水素結合>双極子型の相互作用>ロンドン分散力
重要な注意： これらの力の強度は、沸点、融点、溶解度など、物質のさまざまな特性に影響します。
