1。陽子の数（原子数）：
* 要素を定義します： 原子核内の陽子の数は、その原子数を決定します。これは各要素の一意の識別子です。
* 周期表構成： 周期表は、原子数を増やす順に配置され、プロトンの増加を反映しています。
2。電子の数：
* 化学反応性： 電子、特に最も外側のシェル（価電子）の電子は、原子が他の原子とどのように相互作用し、化学結合を形成するかを決定します。
* 定期的な傾向：
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギーは、（電子をより強く引き付ける核電荷の増加により）期間にわたって増加し、グループを減少させます（電子シールドの増加により）。
* 電子親和性： 原子が電子を獲得する傾向は、一般に期間にわたって増加し、グループを減少させますが、いくつかの例外を除きます。
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力は、期間にわたって増加し、グループを減少させます。
3。電子シェルの数：
* 定期的な傾向：
* 原子サイズ： 原子半径は一般に、核電荷が増加するため、電子をより近づけるため）にわたって減少し、グループを増加させます（電子シェルの添加により）。
* 金属文字： 左端のグループ（アルカリおよびアルカリの地球金属）の元素は、イオン化エネルギーが低く、金属特性を示す電子を簡単に失う傾向があります。このキャラクターは、期間にわたって移動を減少させます。
4。電子の配置（電子構成）：
* 化学結合： シェルとサブシェル内の電子の配置により、元素が形成できる化学結合の数と種類が決まります。
* オクテットルール： 原子は、8原子価電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 周期グループ： 同じグループの元素は、価数シェルに同様の電子構成を持ち、同様の化学的特性をもたらします。
要約：
要素の原子構造は、その動作の青写真を提供します。シェルやサブシェルにおけるプロトン、電子、およびこれらの粒子の配置により、元素で観察される物理的および化学的特性が決まります。周期表は、これらの関係を理解するためのフレームワークを提供し、テーブル上の位置に基づいて要素の特性を予測および説明できるようにします。
