その理由は次のとおりです。
* 電子はエネルギーレベルと軌道を占有します： 電子は、特定のエネルギーレベルと核の周りの軌道に存在します。これらの軌道は、電子が最も見られる可能性が最も高い領域を定義し、その形状は原子が互いにどのように相互作用するかに影響します。
* 電子電子が結合を決定する： 価電子電子と呼ばれる最も外側のエネルギーレベルの電子は、化学結合に関与する電子です。原子が形成できる結合の数、形成できる結合の種類、およびその全体的な反応性を決定する原子の原子電子の数。
* 電子構成はプロパティを決定します： 原子のエネルギーレベルと軌道内の電子の特定の配置は、その電子構成と呼ばれます。この構成は、その電気陰性度、イオン化エネルギー、特定の種類の結合を形成するための親和性など、原子の化学的挙動を決定します。
核内の陽子は元素のアイデンティティを決定しますが、要素が他の原子とどのように相互作用し、分子を形成するかを決定するのは電子です。
