アンモニア（nh₃）
* ルイス構造：
`` `
h
|
h -n -h
|
h
`` `
* 電子構成：
* 窒素（n）： 1S²2S²2P³
* 水素（H）： 1S¹
* 説明：
*窒素には5つの原子価電子（2S²2P³）があり、オクテットを完成させるためにさらに3つ必要です。
*各水素原子は1つの電子に寄与します。
*窒素原子は、水素原子と3つの共有結合を形成し、それぞれ1つの電子を共有します。
*これにより、窒素原子に孤立した電子のペアが生じます。
* 形状： 三角錐体
トリフルオリドボロン（bf₃）
* ルイス構造：
`` `
f
|
f -b -f
|
f
`` `
* 電子構成：
* boron（b）： 1S²2S²2p¹
* フッ素（F）： 1S²2S²2P⁵
* 説明：
*ホウ素には3つの価電子（2S²2p¹）があり、オクテットを完成させるにはさらに3つの必要があります。
*各フッ素原子は1つの電子に寄与します。
*ホウ素原子は、フッ素原子と3つの共有結合を形成し、それぞれ1つの電子を共有します。
*ボロンは *完全なオクテットを持っていません。
* 形状： 三角平面
重要な違い：
* アンモニア 窒素原子に孤立した電子のペアがあり、三角錐体形状を与えます。
* トリフルオリドボロン 孤独なペアがなく、三角平面形状があります。ホウ素原子は電子不足であり、bf₃をルイス酸にします。
