概念を理解する
* pHおよび酸性度： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。より低いpHはより酸性溶液を示しますが、より高いpHはよりアルカリ性溶液を示します。
* 希釈： HCLの濃度が低いソリューションを作成するには、ストック溶液を希釈する必要があります。これには、既知の容積のストック溶液を既知の量の水に追加することが含まれます。
* 希釈の計算： 次の式を使用して、目的の希釈に必要なストックソリューションの量を計算できます。
m₁v₁=m₂v₂
どこ：
*M₁=ストック溶液の臼歯
*V₁=必要なストックソリューションの量
*M₂=希釈溶液の望ましいモル濃度
*v₂=希釈溶液の望ましい最終ボリューム
pH溶液を準備する手順
1。ターゲットpH：を決定します 達成したいpH値を決定します。希望するpH値の範囲を持つことが役立ちます。
2。モル濃度の計算： pHを使用して、次の方程式を使用して、対応する水素イオン濃度（[H+]）を計算します。
ph =-log [h+]
[H+]を解くために再配置：
[h+] =10^-ph
3。希釈を計算： 目的の[H+]（これはHCl溶液の最終モル濃度に相当）、ストック溶液モル濃度（1 m）、および目的の最終体積を使用して、m₁v₁=m₂v₂式を使用して、必要なストック溶液の体積を計算します。
例
100 mLのpH 2.0ソリューションを準備するとしましょう。
1。 [H+]計算： [h+] =10^-2.0 =0.01 m
2。希釈計算：
*m₁=1 m（ストックソリューション）
*v₁=不明（必要なストックソリューションの量）
*m₂=0.01 m（望ましい最終モル濃度）
*V₂=100 mL（望ましい最終ボリューム）
* 1 m *v₁=0.01 m * 100 ml
*v₁=1 ml
したがって、100 mLのpH 2.0溶液を取得するには、99 mLの水に1 m HClストック溶液1 mlを追加する必要があります。
安全上の注意事項：
*酸を扱うときは、常に適切な個人用保護具（手袋、白衣、安全メガネ）を着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*水に酸を加え、水に水を入れないでください。これにより、発熱反応や潜在的なスプラッシュが防止されます。
追加メモ：
* pHメーターを使用して、ソリューションのpHを確認できます。
*より正確なpH値を実現するには、バッファーソリューションを使用して安定したpH環境を作成することを検討してください。
*溶液のpHは温度とともにわずかに変化することに注意してください。
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