この問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。 Hcl の初期モル濃度を決定します
* HCL溶液の初期濃度が必要です（「M1」と呼びましょう）。この情報はあなたの質問にありません。
2。 Hcl の最終的なモル濃度を計算します
* 希釈方程式：を使用します M1V1 =M2V2
* M1 =HClの初期モルリティ
* V1 =HCLの初期容積（10.0 mL）
* M2 =HCLの最終モル濃度（私たちが見つけたいもの）
* V2 =溶液の最終容積（10.0 ml + 40.0 ml =50.0 ml）
* m2：を解決します
* M2 =（M1 * V1） / V2
3。ハイドロニウムイオン濃度（[h3o+]）を計算します
* HClは強酸なので、水で完全にイオン化します： hcl + h2o-> h3o + + cl-
* したがって、[h3o+]はhcl（m2）の最終モル濃度に等しくなります。
4。 pH を計算します
* 式：を使用します ph =-log [h3o+]
例：
HCl（M1）の初期濃度が0.100 Mだったとしましょう。
1。最終的なモル濃度（M2）を計算します：
* m2 =（0.100 m * 10.0 ml） / 50.0 ml =0.0200 m
2。 [H3o+] =M2 =0.0200 M
3。 ph：を計算します
* ph =-log（0.0200）=1.70
したがって、希釈されたHCl溶液のpHは1.70（初期濃度が0.100 mの場合）になります。
HCl（0.100 m）の初期濃度を問題に提供する実際の濃度に置き換えることを忘れないでください。
