その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 原子核内の陽子の数はその原子数を定義します 、これが要素としてのアイデンティティの基礎です。
* 中性原子の電子の数は常に陽子の数に等しくなります 。これにより、バランスの取れた料金が保証されます。
したがって、原子価の電子の数は、原子数に直接結ばれている原子の電子構成によって決定されます。
ただし、化学反応中に価数の電子の数が変化するように見えます *
* 原子は電子を獲得または失う可能性があります イオンを形成する。これにより、原子の全体的な電荷が変わりますが、プロトンの数（したがって、元素のアイデンティティ）は同じままです。
* 原子は電子を共有できます 共有結合を形成する他の原子を使用します。これは電子の総数を変えませんが、関連する原子の周りの電子の分布を変化させます。
要約： 原子内の価電子の数は、変化しない基本的な特性です。化学反応の変化があるように見える可能性がありますが、これは原子のコア構造の変化ではなく、電子ゲイン、損失、または共有の結果です。
