1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：それぞれ1つの原子価電子（3時間の原子=3電子）
*酸素（O）：6価電子
総価電子=4 + 3 + 6 =13
2。骨格構造を描きます：
骨格構造は、原子の配置を示しています。
h
|
h -c -o -h
|
h
3。接着電子を配置：
*各単一の結合は2つの電子を表します。 8電子を使用して、原子を単一結合で接続します。
4。残りの電子を唯一のペアとして配置します：
*残り5個の電子があります（13-8 =5）。
*酸素は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。酸素原子に2つの孤立ペア（4電子）を配置します。
5。孤立ペアをカウント：
1つの孤独なペアがあります 酸素原子。
したがって、CH3OHのルイス構造には1つの孤独な電子があります。
