1。セットアップ：
* ブレット： ビュレットには、既知の濃度（滴定）の溶液が含まれています。これは通常、酸を滴定している場合は強いベース（NaOHのような）、またはベースを滴定している場合は強酸（HCLのような）です。
* erlenmeyerフラスコ： フラスコには、未知の濃度（分析対象物）の溶液の既知の体積が含まれています。
* インジケーター： 数滴のインジケータが分析対象溶液に追加されます。指標は、溶液のpHに応じて色を変える物質です。
2。滴定プロセス：
* 最初の観察： インジケータは、反応の等価点に近い色を変えるように選択されます。 フラスコ内の溶液は、最初は分析物に応じて、酸性または基本的な形でインジケーターの色を持ちます。
* 滴定が始まります： ブレットからフラスコに滴下をゆっくりと追加し、連続的に渦巻きます。
* 中和： 酸と塩基は反応し、溶液のpHは徐々に変化します。
* エンドポイント： 滴定が追加されると、溶液のpHが変化します。 最終的に、pHはインジケータが色を変えるポイントに達します。これはエンドポイントと呼ばれます。エンドポイントは、酸と塩基のモルが等しい等価点の視覚的近似です。
3。インジケーターの役割：
* 色の変化： インジケータの色の変更は、ソリューションが特定のpH範囲に達したという視覚的な手がかりを提供します。 この範囲は、滴定の等価点に近いように選択されます。
* 等価点近似： エンドポイントは、インジケータが慎重に選択されている場合、等価ポイントの適切な近似です。
* エンドポイントのシャープネス： 色の変化の鋭さ（したがって滴定の精度）は、インジケータの特性と酸と塩基の強度に依存します。
4。未知の濃度の計算：
* 体積と濃度： エンドポイントに到達するために使用される滴定剤の体積を測定します。 滴定剤の濃度を知っていると、反応の化学量論を使用して、分析物の濃度を計算できます。
重要なメモ：
* 適切なインジケーターの選択： インジケータのPKA（色が変わるpH）は、等価ポイントのpHに近い必要があります。
* 等価ポイントvs.エンドポイント： 等価点は、酸と塩基のモルが等しい理論的点です。エンドポイントは、インジケータが色を変える観察された点です。これらのポイントは必ずしもまったく同じではありませんが、ほとんどの目的のために十分に近いです。
* 精度： 滴定の精度は、化学物質の品質、ガラス製品の精度、エンドポイントの慎重な観察など、いくつかの要因に依存します。
プロセスの特定の部分について詳しく説明してほしいかどうか教えてください！
