中和硫酸：安全性！
硫酸（h₂SO₄）は強酸であり、腐食性が高く、重度の火傷を引き起こす可能性があります。 それを処理するときは安全です。
ここに覚えておくべきいくつかの重要なポイントがあります：
* 濃縮硫酸に水を直接追加しないでください。 この反応から放出される熱は、跳ね上がりや激しい沸騰を引き起こし、火傷を引き起こす可能性があります。
* 常にゆっくりとゆっくりと攪拌しながら酸を水に加えてください。 これは、発生した熱を消散するのに役立ちます。
* 適切な安全装置を使用してください： 手袋、目の保護、白衣、そしておそらくフェイスシールドが非常に重要です。
* よく換気されたエリアで作業。 硫酸煙は腐食性があり、吸入に有害です。
中和の方法：
1。ベースの使用：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： これは、多くの産業用アプリケーションで使用される一般的な基盤です。硫酸との反応は、硫酸ナトリウム（na₂So₄）と水を生成します。
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h₂so₄ + 2naoh→na₂so₄ +2h₂o
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* 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）： Slaked Limeとも呼ばれるこのベースは、容易に入手でき、流出を中和するために使用できます。この反応は、硫酸カルシウム（Caso₄）と水を生成します。
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h₂so₄ + ca（OH）₂→caso₄ +2h₂o
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2。炭酸塩を使用：
* 重炭酸ナトリウム（Nahco₃）： この一般的な重曹は、少量の硫酸を中和するのに効果的です。 この反応は、硫酸ナトリウム、二酸化炭素（CO₂）、および水を生成します。
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h₂so₄ +2nahco₃→na₂so₄ +2co₂ +2h₂o
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重要なメモ：
* 酸を中和するために必要なベースの量は、酸の濃度と最終溶液の所望のpHに依存します。
* 常にゆっくりとゆっくりと絶え間ない攪拌でベースを追加し、溶液のpHを監視します。
* 中和により熱が発生する可能性があります。 特に濃縮酸溶液を使用して、適切な冷却が利用できるようにします。
硫酸を中和する側面について確信が持てない場合は、資格のある化学者または安全担当者から専門的なガイダンスを求めてください。 安全が常に最優先事項であることを忘れないでください。
