mgo（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂o（l）
これが起こることです：
* 酸化マグネシウム（MGO） 基本的な酸化物です。
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 塩化マグネシウム（Mgcl₂） 可溶性塩です。
* 水（h₂o） 副産物として形成されます。
反応は、酸塩基中和反応です。
ここにステップの内訳があります：
1。プロトン移動： 塩酸からの水素イオン（H+）は、酸化マグネシウムの酸化物イオン（O²-）と反応します。これは水（h₂o）を形成します。
2。塩の形成： 酸化マグネシウムの残りのマグネシウムイオン（mg²+）は、塩酸酸から塩化物イオン（Cl-）と塩化マグネシウム（Mgcl₂）を組み合わせています。
観測：
* 発泡： 反応が熱を生成し、潜在的にいくつかのガスを生成するため、わずかな発泡（泡立ち）を観察するかもしれません（酸化マグネシウムが不純な場合）。
* 温度上昇： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液が暖かくなることを意味します。
* ソリューションの変更： 酸化マグネシウムが溶解し、塩化マグネシウムが形成されると、溶液が明らかになります。
全体として、塩酸と酸化マグネシウムの反応は、塩化マグネシウムと水を生成する中和反応です。
