ここに2つの主な方程式があります：
1。低温（約170°C）：
nh₄no₃（s）→n₂o（g） +2h₂o（g）
この方程式は、硝酸アンモニウムの亜酸化窒素（n₂O）および水蒸気への分解を示しています。この反応は、麻酔および酸化特性を備えた無色のガスである亜酸化窒素を生成するためによく使用されます。
2。高温で（200°Cを超える）：
nh₄no₃（s）→n₂（g） +o₂（g） +2h₂o（g）
この方程式は、硝酸アンモニウムの窒素ガス、酸素ガス、および水蒸気への分解を表しています。この反応は非常に発熱性であり、反応が速すぎると爆発につながる可能性があります。
重要なメモ：
*実際の分解製品とその相対的な割合は、特定の条件によって異なる場合があります。
*硝酸アンモニウムの分解は、不純物に非常に敏感であり、熱、摩擦、またはショックによって開始できます。
*この化合物は、極度の注意を払って処理し、事故を防ぐために安全に保存する必要があります。
これらは、硝酸アンモニウムの分解の主な方程式にすぎないことを忘れないでください。他にも考えられる反応や副産物があり、正確な結果は特定の条件に依存します。
