1。導電率テスト：
* 原則： イオン化合物は、電流を運ぶ可能性のある荷電イオンに解離するため、水に溶解した場合、または溶けたときに電気を伝達します。一方、共有化合物はイオンに解離せず、したがって電気を導入しません。
* 手順： 化合物を水に溶かし（または固体の場合は溶かします）、導電率メーターを使用して導電率をテストします。
* 結果：
* イオン化合物： 高い導電率を示します。
* 共有化合物： 導電率が低いか、導電率が表示されないか。
2。融点と沸点：
* 原則： イオン化合物は、イオン間に強い静電魅力を持っているため、これらの結合を破るには大量のエネルギーが必要です。したがって、イオン化合物には融点が高く沸点が高い傾向があります。共有化合物は分子間力が弱く、融点と沸点が低下します。
* 手順： 適切な手法を使用して、化合物の融点と沸点を決定します。
* 結果：
* イオン化合物： 高い融点と沸点。
* 共有化合物： 融点と沸点が低い。
3。溶解度テスト：
* 原則： 極性溶媒分子は荷電イオンと相互作用できるため、イオン化合物は一般に水のような極性溶媒によく溶解します。共有化合物は、非極性溶媒に溶解する可能性が高くなります。
* 手順： 化合物を水と非極性溶媒（ヘキサンなど）に溶解しようとします。
* 結果：
* イオン化合物： 水に溶解する可能性が高い（極性溶媒）。
* 共有化合物： 非極性溶媒に溶解する可能性が高くなります。
4。化学反応：
* 原則： イオン化合物は、イオンの交換が容易なため、しばしば他の化合物と迅速に反応します。共有化合物は一般に、よりゆっくりと反応します。
* 手順： 酸や塩基で反応するなど、化合物との単純な化学反応を実行します。
* 結果：
* イオン化合物： 多くの場合、新しい化合物の迅速な反応と形成を示します。
* 共有化合物： 反応が遅くなるか、特別な条件が必要になる場合があります。
重要なメモ：
* すべてのイオン化合物が高度に伝導性があるわけではありません： 一部のイオン化合物は、水に不溶性であるか、導電率が非常に低いです。
* すべての共有化合物が非導電性ではない： 強酸などのいくつかの共有化合物は、溶液中にイオン化し、電気を導入できます。
複数のテストを組み合わせて、化合物内の結合の種類を自信を持って識別することが重要です。
