一般的なプロパティ：
* 金属と非金属の間に形成された： イオン結合は、金属原子が電子を失い、正に帯電した陽イオンになると発生し、非金属原子は電子を摂取して負に帯電した陰イオンになります。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオンを一緒に保持する強い静電力を形成します。
* 高融点と沸点： 強い静電アトラクチャは、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、融点と沸点が高くなります。
* 室温で固体（通常）： 強い静電アトラクチャは、イオンを硬い結晶構造に保持しています。
* 溶液または溶融状態の導電性： 水に溶けたり、溶けたりすると、イオンは可動性になり、電気を導くことができます。
* 脆性： 剛性の結晶構造はストレスによって破壊され、固体が骨折します。
特定の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成し、塩素（Cl）が電子を獲得してCl-を形成します。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
イオン結合は常に100％イオン性ではないことに注意することが重要です。特に類似の電気陰性度を持つ要素間の結合では、いくつかの共有特性が存在する可能性があります。
